opredelitev tabele valencev
Elektroni atoma so razporejeni na območju ali območju okoli jedra. To območje ima ravni energije, ki tvorijo orbite, ki so predstavljene s črkami ali številkami. Tako je število elektronov, ki so prisotni v najbolj skrajni orbiti, znano pod imenom, valenčni elektroni.
Najbolj skrajna orbita se imenuje valentna orbita.
Največje število elektronov, ki jih je mogoče sprejeti v najbolj skrajni orbiti, je osem. Zaradi tega je navedeno, da imajo elementi z ekstremno in popolnoma popolno orbito oktetno konfiguracijo.
Te vrste elementov se ne kombinirajo zlahka z drugimi in imajo zato zelo malo reaktivnosti.
Z drugimi besedami, njihova sposobnost kombiniranja je praktično nič.
Elementi, katerih valentna orbita je nepopolna, se nagibajo k dokončanju svoje oktetne konfiguracije in se na koncu kombinirajo z atomi iste ali drugačne vrste. Tako sposobnost atoma, da se kombinira z drugim atomom, imenujemo valenca.
Število valenc kaže na možnosti, ki jih ima atom pri kombiniranju z drugim, da doseže spojino. Ta ukrep je povezan s količino kemičnih vezi, ki jo vzpostavijo atomi elementa te kategorije.
Obstaja več vrst ali modalnosti valenc.
Fiksni imajo samo en način kombiniranja in vsa njihova stanja so pozitivna (nekateri elementi s to značilnostjo so litij, natrij, kalij, srebro, magnezij in cink).
Spremenljivke imajo dva ali več načinov kombiniranja (to posebnost imajo baker, živo srebro, kositer, svinec in platina).
Obstajajo tudi fiksne valencije nekovin (na primer v vodiku, fluoru ali kisiku) in spremenljive valencije kovin.
Vse te značilnosti so v vsakem primeru razvrščene po tabelah, kjer so razvrščeni različni kemijski elementi.
Nazorni primer, povezan s sposobnostjo kombiniranja kemičnih elementov
Elementi se na različne načine kombinirajo z drugimi elementi: izgubljajo, pridobivajo ali delijo svoje elektrone. Na primer, elektronska konfiguracija natrija (Na) je 2, 8, 1, klora (Cl) pa 2, 8, 7, zato je natriju lažje izgubiti en elektron kot pridobiti sedem elektronov za dokončanje njegov oktet (nasprotno, klor zlahka sprejme en elektron, da zaključi svoj oktet, namesto da bi izgubil sedem elektronov).
Z drugimi besedami, natrij in klor imata valenco 1, saj je njihova kombinirana zmogljivost 1.
